BILQIS/XII
IPA 3/SMAN 2 SALATIGA
11) Hitung kemolalan larutan jika 18
gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan
ke dalam 500 gram air,Ar H=1 C=12 O=16
Jawab:
Rumus untuk mencari molal adalah m= gram/Mr x 1000/p,ingat jika gram menggunakan rumus
ini,jika kg menggunakan rumus n/p dengan n adalah mol p adalah kg.
Maka,
m= gr/Mr x 1000/p
=18/180 x 1000/500
=0,1 x 2
=0,2 molal
22) 30 gram urea rumus kimianya adalah CO(NH2)2 terlarut dlm 45 gram air,hitung fraksi mol zat terlarut dan fraksi
mol zat pelarut! Ar N=14
Jawab:
Untuk mencari fraksi mol biarkan ke pecahan saat mengerjakan INGAT!
Xt (fraksi mol zat terlarut) = nt
= gram urea/Mr urea
---------- ----------------------------
nt
+ np gram urea/ Mr urea + gram
air/Mr air
= 30/60 = 30/60 = 30/60
-------------- -------------- -----------------------------
30/60 + 45/18 540/1080 + 2700/1080 3240/1080
= 30/60 = 30/60 x 1/3 =30/180
= 3/18 =1/6 = 0,16
------------
3/1
Xp (fraksi mol zat pelarut)= np =
45/18 = 45/18
------------ --------------- ------------------
np + nt 45/18
+ 30/60 3240/1080
= 45/18 = 45/18
x 1/3 =
45/54 = 0,83
-------------
3/1
33) Jika 3 gram zat dilrutkan dalam 100
gram air menyebabkan larutan mendidih pada suhu 100,26 Celcius,tentukan massa
molekul relatif zat tersebut! (Kb air = 0,52)
Jawab:
Diketahui
*zat terlarut 3 gram
*zat pelarut 100 gram
*mendidih di suhu 100,26 Celcius
*Kb air = 0,52
Delta Tb = titik didih larutan – titik didih pelarut
= 100,26 – 100 =
0,26 Celcius
Dari rumus Delta Tb = Kb x m untuk mencari m maka diperoleh
Delta Tb / Kb
= 0,26/0,52 = 0,5 molal
Kemudian diketahui rumus m =
gram/Mr x 1000/p
0,5 = 3/Mr x 1000/100
0,5=3000/ Mr x 100
Mr x100 = 3000/ 0,5
Mr x 100 = 6000
Mr = 6000/ 100 = 60
44) Tekanan uap jenuh air pada suhu 100
Celcius adalah 760 mmHg. 18 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan ke dalam 90 gram air ,tentukan
tekanan uap jenuh pda suhu tersebut
Jawab:
# P° (tekanan uap jenuh pelarut murni) = 760 mmHg
# 18 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan ke dalam 90 gram air
P = P° . Xp =
np= gram air/Mr air = 90/18 = 5
nt= gram glukosa/Mr glukosa =18/180 = 1/10
760 mmHg x 5 = 5 =
5
= 5 =
----------- ----------- -------------- ----------
5 + 1/10 5/1 + 1/10 50/10
+ 1/10 51/10
760 x 5 x 10/51 =745,09
55) Berapa gram garam dapur (NaCl) yang
terlarut dalam 400 mL larutan agar isotonis [ punya tekanan osmosis sama (
) ] dengan 12 gram urea CO(NH2)2 yang terlarut dalam 500 mL larutan pada suhu yang sama? (Ar = NA
=23, Cl =35,5 C=12 O=16 )
) ] dengan 12 gram urea CO(NH2)2 yang terlarut dalam 500 mL larutan pada suhu yang sama? (Ar = NA
=23, Cl =35,5 C=12 O=16 )
Jawab:
Volume larutan = 400 mL
Volume pearut =500 mL
Mr NaCl = 58,5
Mr Urea =60
Massa urea = 12 gram
i NaCl =2
Ditanyakan gram NaCl (larutan elektrolit,menggunakan I )?
Ingat disini molar ya karena tekanan osmotik J dan ingat mL
maka
NaCl = 
M.R.T.i
= M.R.T
Gram/Mr x 1000/volume pertama x 2
= gram/Mr x 1000/volume 2
(R dam T nya habis dicoret)
Gram/58,5 x 1000/400 x 2 = 12/60 x 1000/500
Gram/58,5 x 5 = 1/5 x 2
5 . gram/ 58,5 =2/5
58,5 x 2 = 5 x 5 x gram
117 = 25 x gram
Gram = 117/25 = 4,68
6)Tentukan titik beku larutan jika 4 gram Natrium Hidroksida NaOH
dilarutkan ke dlm 200 gram air (Kf air = 1,86) Ar Na =23
Jawab:
Delta Tf = Titik beku pelarut – Titik beku larutan
Delta Tf = Kf x m x i
Ingat NaOH
elektrolit nanti di rumus dikalikan i
Diketahui
larutan 4 gram NaOH
Pelarut 200 gram air
Kf = 1,86
Mr NaOH = 40
M = 4/40 x 1000/200 = 0,1 x 5 = 0,5
NaoH n = 2
I dari NaOH= 1 + (n – 1)1 = 1 +
(2-1)1= 2
Delta Tf = Kf x m x i= 1,86 x 0,5 x2 = 0,93 x2 =1,86
Delta Tf = Titik beku pelarut – Titik beku larutan
Titik beku larutan = Titik beku pelarut - Delta Tf
= 0 – 1,86
= - 1,86
Tidak ada komentar:
Posting Komentar